原子轨道的杂化不但出现在分子中.原子团中同样存在原子轨道的杂化.在 SO42-中S原子的杂化方式为 ( ). A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在

SO₄²^－中S原子的杂化方式为（　　）。

A.sp B.sp² C.sp³ D.无法判断

解析　在SO₄²^－中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根

据理论可推知中心原子的杂化方式为sp³杂化，空间构型为正四面体形，类

似于CH₄。

答案　C

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乙二醇是目前市售汽车发动机防冻液的主要化学成分，能显著降低凝固点．

已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

利用上述信息，按以下步骤从乙烷合成乙二醇．（部分试剂和反应条件已略去）

A分子中含有一个氯原子，B的产量是一个国家石油化工水平的重要标志．

请回答下列问题：

（1）分别写出B、C的结构简式：B　　、C　　．

（2）反应①～④中属于取代反应的是　　．（填数字代号）

（3）化合物D与C互为同分异构体，D的结构简式为　　．

（4）试写出A→B和C→乙二醇反应的化学方程式　；　．

离子晶体中一定不会存在的相互作用是 (　　)。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力

下列物质中不存在手性异构体的是（　　）。

A.BrCH₂CHOHCH₂OH

C.CH₃CHOHCOOH D.CH₃COCH₂CH₃

下列分子的立体构型是正四面体形的是（　　）。

A.CH₄ B.NH₃ C.H₂O D.C₂H₄

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

请回答以下问题：

（1）A分子的立体构型是　　　　；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价

键类型有________________________________________________________。

（2）写出②中反应的化学方程式_________________________________。

（3）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，

同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：__________________________。

普通玻璃中，Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的物质的量之比是Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂＝1∶1∶4。

(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂形式表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝____________。

(2)若要制备1 000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO₂气体多少升？

关于化学键的下列表述中，正确的是（）

A．共价化合物可能含有离子键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．离子化合物中只含有离子键

D．硫酸中含有离子键

如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊
	B．	若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO₄溶液，则C中溶液褪色
	C．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO₃溶液，则C中无现象
	D．	实验中仪器D可起到防倒吸的作用

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