题目内容
8．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝．关于“地沟油”的说法正确的是（ ）| A． | 属于烃类 | B． | 由不同酯组成的混合物 | ||
| C． | 密度比水大 | D． | 不能发生皂化反应 |
分析 A．分子中仅含有碳、氢两种元素的化合物属于烃类；
B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯；
C．油脂的密度比水小；
D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应．
解答 解：A．“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，故A错误；
B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，故B正确；
C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，故C错误；
D．油脂在碱存在的条件下水解，水解生成的高级脂肪酸与碱反应，生成高级脂肪酸盐，这样的水解反应叫做皂化反应，动植物油脂与醇的反应属于酯化反应，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，题目难度不大．
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3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子数目之和为0.01NA | |
| B． | 0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02NA | |
| C． | 0.1mol CaO与0.2mol水完全反应后，溶液中Ca2+的数目为0.1NA | |
| D． | 2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1NA |
19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
（1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
| pH | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 5.8 | 8.8 |
| Fe（OH）3 | 1.1 | 3.2 |
| Al（OH）3 | 3.0 | 5.0 |
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：
（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：
．（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．
16．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 三者的氧化物都是碱性氧化物 | |
| B． | 三者的氢氧化物都是白色固体 | |
| C． | 三者的氯化物都可用化合反应制得 | |
| D． | 三者的单质在空气中最终都生成氧化物 |
3．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 与稀H2SO4混合加热不反应 | |
| B． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应 | |
| D． | 1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol |
13．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（ ）
| A． | 合成氨使用高压 | B． | 制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂 | ||
| C． | 制硫酸时接触室使用较高温度 | D． | 侯氏制碱法循环利用母液 |
20．离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示（ ）
| A． | Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应 | |
| B． | Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应 | |
| C． | Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应 | |
| D． | Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应 |
17．从植物黄花蒿茎叶中提取的青蒿素，其结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿素不能与NaOH溶液发生反应 | |
| B． | 它的分子式为C15H24O5 | |
| C． | 因其具有过氧基团，它不稳定，易受温度和还原性物质的影响而变质 | |
| D． | 它在常见有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 |
18．
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）| A． | a点时溶液的pH＜1 | |
| B． | c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+） | |
| C． | de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42-） | |
| D． | a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 |