题目内容
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、BeCl2 |
| B、PCl3 |
| C、PCl5 |
| D、H2S |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：对于共价化合物，|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，元素原子满足8电子结构，H元素一定不满足8电子结构，据此结合选项判断．
解答：
解：A．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A不符合；
B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故B符合；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C不符合；
D．H2S含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故D不符合，
故选B．
B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故B符合；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C不符合；
D．H2S含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故D不符合，
故选B．
点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律：|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．
练习册系列答案
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
B、2HClO
| ||||
| C、Cl2+2KI═2KCl+I2 | ||||
D、Cu+2H2SO4（浓）
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- | ||
| D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]- |
温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-14mol?L-2，下列离子组中，可以在该溶液中大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Fe3+、NO3-、I- |
| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、Ca2+、CO32-、AlO2- |
| D、K+、NH4+、SO42-、HCO3- |
有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（ ）
| A、肯定含①③，不含② |
| B、肯定含①③，可能含② |
| C、肯定含②③，不含① |
| D、肯定含②③，可能含① |
以下比较中，正确的是（ ）
| A、微粒半径：F-＞O2-＞Na+＞Li+ |
| B、电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 |
| C、分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
| D、稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl |
下列装置属于原电池的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 酒精 |
C、 稀硫酸 |
D、 稀硫酸 |
在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（ ）
| A、a=b=c |
| B、a=c＞b |
| C、b＞a＞c |
| D、c＞a＞b |