题目内容
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），电解池2Al+3O2=Al2O3+3H2，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）
| 电池 | 电解池 | |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3mol Pb | 生成1mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
| D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅，电解池中阴极生成氢气．
B．串联电池中转移电子数相等；
C．原电池正极上生成硫酸铅；
D．原电池中铅电极上生成硫酸铅，电解池中阴极生成氢气．
解答：
解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B正确；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D错误；
故选B．
B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B正确；
C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C错误；
D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．
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把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2．原则溶液中NO3-的物质的量浓度是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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如图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）| A、A处通入空气，B处通入水煤气 |
| B、a电极的反应式包括：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
| C、a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
| D、如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g，则消耗标准状况下的水煤气2.24L |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
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下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
| A、常温下是一种无色无味的液体 |
| B、能和乙酸发生加成反应 |
| C、能和Na2CO3溶液反应 |
| D、可发生氧化反应 |
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色．肯定有（ ）气体．
| A、Cl2、O2 |
| B、SO2、NO |
| C、NO、NO2 |
| D、O2、SO2 |
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、BeCl2 |
| B、PCl3 |
| C、PCl5 |
| D、H2S |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，0.1mol/LBOH溶液中
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| C、用0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定某浓度的醋酸溶液时，指示剂选酚酞比选用甲基橙误差小 | ||
| D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均减小 |