Question

有10g不纯CaCO₃样品与足量盐酸作用后生成4.44g CO₂，且溶液中残留难溶物质．则对于此样品中是否存在①MgCO₃②K₂CO₃③SiO₂杂质的判断正确的是（　　）

• A、肯定含①③，不含②
• B、肯定含①③，可能含②
• C、肯定含②③，不含①
• D、肯定含②③，可能含①

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物，说明样品中含有不能与盐酸发生反应且不溶于水的固体物质，可判断样品中一定含有③SiO₂杂质；
假设10g样品全部为碳酸钙，完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g，小于实际产生二氧化碳4.44g，说明还含有与盐酸反应可以生成二氧化碳的杂质，且相同质量的该杂质比碳酸钙生成的二氧化碳多．

解答： 解：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①MgCO₃②K₂CO₃③SiO₂等杂质中只有③SiO₂不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③SiO₂；
假设10g样品全部为碳酸钙，其物质的量为0.1mol，完全反应后产生二氧化碳质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，小于实际产生二氧化碳4.44g，说明还含有与盐酸反应可以生成二氧化碳的杂质，且相同质量的该杂质比碳酸钙生成的二氧化碳多，由下列的关系式：
CaCO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂ K₂CO₃～CO₂
100    44   84   44   138   44
可知等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO₃＞CaCO₃＞K₂CO₃，故还一定含有的杂质为MgCO₃，
综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①MgCO₃和③SiO₂，可能含有②K₂CO₃；
故选B．

点评：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题的能力，等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多．