题目内容

下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是(    )

A．CH4              B．NH3              C．H2O              D．BF3

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，选项ABCD中中心原子含有的孤对电子对数分别是0、1、2、0，所以ABC都是sp3杂化。D是平面三角形结构，B原子是sp2杂化，答案选D。

考点：考查杂化轨道类型的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生灵活运用价层电子对互斥理论解决实际问题的能力的考查，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

 

练习册系列答案
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（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

（1）CB3分子中心原子的杂化类型是      。

（2）F元素的原子的外围电子排布式为      ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。

（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：      ＞      （填化学式）。

（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。

（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为      。

（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为     （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

 

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