Question

【题目】已知A为一种盐，C、D、F、N、O在常温常压下均为无色气体，E在常温常压下为无色、无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出D的电子式：___；

（2）写出反应②的化学方程式：___；

（3）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为：___。

Answer 1

【答案】 4NH3+3O22N2+6H2O (NH4)2Fe(C2O4)2

【解析】

E在常温常压下为无色、无味的液体，则E为H2O；I为常见的无氧强酸，则为盐酸；常用浓盐酸检验气体F，则F为NH3；则L为O2，N为N2，O为NO，P为NO2，Q为HNO3；K为Fe(NO3)3，J为FeCl2，H为Fe，B为FeO(由B中氧元素的质量分数为22.2%进行计算)，C为CO，D为CO2。

(1)由以上分析知，为，电此可写出其电子式。

反应是氨气氧化生成氮气，由此可写出化学反应方程式。

在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：：2：2：1：2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A的化学式为

通过上面分析，可推知，E为H2O，I为盐酸，F为NH3；L为O2，N为N2，O为NO，P为NO2，Q为HNO3；K为Fe(NO3)3，J为FeCl2，H为Fe，B为FeO，C为CO，D为CO2。

为，电子式为 。答案为： 。

反应是氨气的氧化，反应的化学反应方程式为。

答案为：；

在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：：2：2：1：2，即FeO：CO：：：：2：2：1：2，由原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物的性质推断出A的化学式为。

答案为：。