题目内容

有六种无色溶液，已知它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaClO、KI、BaCl₂和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：

实验编号

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

操作

a+b

a+e

b+c

b+d

d+f

反应

现象

产生白色

沉淀

有无色气体

产生

产生白色

沉淀

产生白色

沉淀

溶液呈黄色

(注：Ba(ClO)₂是白色沉淀，ClO^-能使I^-氧化)

试判断a、b、c、d、e、f各是那种溶液?

a b c d e f

a．Na₂CO₃ b．BaCl₂ c．Na₂SO₄ d．NaClO e．HCl f．KI

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现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K⁺、Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、Al $数学公式$ 、N $数学公式$ 、S $数学公式$ 、C $数学公式$ ．将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba（N0₃）₂溶液，无明显现象．
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A；D；E；F．
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：．
（3）写出实验③中反应的离子方程式：．

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K^＋、Ag^＋、Na^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋；阴离子分别有Cl^－、OH^－、AlO₂^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－。将它们分别配成0.1mol·L^-¹的溶液进行如下实验:

①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；

②向B的溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

③向F的溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

④向D的溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液无明显现象。

（1）写出A、D、E、F的化学式

A D E F

（2）用离子方程式解释C溶液的碱性

（3）写出实验③中反应的离子方程式

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