将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2C(气)2A后测得C的浓度为0.6 mol·L-1.现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L-1·s-1③2 s时物质C的转化率为40% ④2 s时物质B的浓度为0.2 mol·L-1 其中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

．
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将

A

．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol

．
（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，则正极的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，随着反应的不断进行溶液的pH

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．

将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－¹，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L^－¹·s^－¹③2 s时物质C的转化率为40% ④2 s时物质B的浓度为0.2 mol·L^－¹

其中正确的是（　　）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②③④

将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－¹，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L^－¹·s^－¹③2 s时物质C的转化率为40% ④2 s时物质B的浓度为0.2 mol·L^－¹
其中正确的是（　　）

试题分类