题目内容

下列说法中有明显错误的是( )

A、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大

B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

练习册系列答案
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Ⅰ．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示；

试推断：

（1）溶液中一定含有的离子是_________________；

（2）溶液中肯定不含有的离子是_________________；

（3）可能含有的离子是________________；

（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________________。

Ⅱ．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图，已知沉淀2为蓝色。

（1）沉淀的化学式：沉淀1____________、沉淀3____________；

（2）写出混合液+A的离子方程式 _________________；

写出溶液+B生成沉淀2的离子方程式_________________；

溶液中含有较高浓度的NH4+、F-、HSO3-、K+等离子，向其中加入少量NaClO固体后，溶液中离子数目肯定增加的是（ ）

A．F- B．ClO- C．HSO3- D．NH4+

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CO32- B．SO32- C．CH3COO- D．HCO3-

Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与

（2）中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H = kJ·mol－1。

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。

下列分类标准不正确的是( )

A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）

B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）

C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）

D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）

某K2CO3与KHCO3的混合物共6.14 g，加热分解后质量减少为5.52 g。

（1）求原混合物中K2CO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

（2）若将原混合物溶于200 mL水配成溶液，向溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的稀盐酸。当加入的稀盐酸的体积为 mL时开始产生气体；当加入50 mL稀盐酸时，产生的气体在标准状况下的体积为 mL。

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是

A、氯碱工业 B、硫酸工业 C、硝酸工业 D、合成氨工业

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