Question

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、经分析可知甲池是原电池，将化学能转化为电能，乙、丙池是电解池，将电能转化为化学能，A项错；B、在碱性条件下，原电池负极反应不可能生成H+，应生成H2O，B项错；C、乙池中石墨电极与电源正极相连，作阳极，用惰性电极电解CuSO4溶液的电解反应式为2CuSO4＋H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，要使CuSO4溶液恢复到原浓度需加固体CuO，C项错；D、n(O2) ＝＝0.0125mol，根据电子守恒可得，n[Mg(OH)2]＝2n(O2) ＝0.025mol，n[Mg(OH)2]＝58g ·mol－1×0.025mol ＝1.45g，D项正确。

考点： 了解原电池与电解池的原理。能写出电极反应和电池反应方程式。