题目内容


某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：

A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－   B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SO42－

C．MnO4－、K＋、Cl－、H+、SO42－   D．K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋


D


练习册系列答案
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X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素

X 

Y 

Z 

W  

R 

性质信息

能形成+7价的化合物

日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着

通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

焰色反应为黄色

位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_______。                        

（2）元素W的离子结构示意图为_________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_________， _______________ 。

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是       。（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_______________ 。

在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.

A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) 

    B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) 

D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

常温下实验测得 0.lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1,0.lmol／L某一元碱 BOH溶液里 c( H+)／c( OH- )＝10－12.将此两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是

A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- )         B．c(B+)＞c(A－)＞c( OH- )＞c(H+)

C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- )           D．c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )

已知1L溶液中己电离的水是10－3mol，在此溶液中可能大量共存的离子组是：

①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②CO32－、Cl－、Na+、K+；③Mg2+、NO3－、K+、Cl－；④NO3－、NH4+、SO42－、K+；⑤Fe2+、Cl－、SO42－、NO3－；⑥S2－、K+、Cl－、ClO－

   A. ①②③④⑤⑥       B. ①②③④      C. ①⑤⑥        D. ①

在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A.  c(A－)＝c(K＋)                      B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

C. V总≥20 mL                         D. V总≤20 mL

下列各组离子一定能大量共存的是

    A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

    C. c(H+)＝10-13 mol·L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

    D. 在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3－

下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是(　　)

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液


(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有(写结构简式)_____________________________________________________________。

(2)L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L-多巴分子中所含的官能团的名称是________。

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