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【题目】锂——铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

B．整个反应过程中，氧化剂为O2 ，Li为还原剂

C．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

D．放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

【答案】D

【解析】

试题分析：A．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li+ +2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正确； B．根据总反应方程式可知在反应中氧气获得电子，Li失去电子，所以氧化剂为O2 ，Li为还原剂，正确；C．因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向负极Cu极移动，正确；D．由放电总方程式2Li＋Cu2O＋H2O＝Cu＋2Li＋＋2OH－，可知，放电时正极的电极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，错误。

练习册系列答案
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【题目】某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是（ ）

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

【题目】（8分）糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为 。

（2）最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的性质： （填序号）：A．两性，B．水解，C．变性，D．盐析。

（3）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条

件下均能发生水解，水解的共同产物是 （写结构简式）。

（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是 ；

合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；

【题目】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－═Fe3+

【题目】已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B的官能团的名称是 ，G是一种高分子化合物，其链节是 。

（2）由A生成F的反应类型是 反应，B生成C的化学方程式是 。

（3）B和D反应生成E的化学方程式是 ，该反应类型是反应 。

（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是 （保留四位有效数字）。

【题目】(14分）某化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(部分夹持仪器已略去）回答下列问题：

（1）简述实验前检查A部分装置的气密性的方法____________________________。

（2）仪器E的名称是_________，锥形瓶内小试管F的作用是 。

（3）若b是生石灰，a是________时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式 。

（4）若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式 。

（5）从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是____________________。

【题目】已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(AgI）＝1.0×10－16。下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

【题目】2006年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。

（1）经测定知，某藻类的组成为：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子) ________。

（2）藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。

（3）现有一个面积为1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。

【题目】I．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

（1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为__________g。

（2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。

（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________。

II．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。

（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名称为_________。

（5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式____________。

（6）电负性X_______Y；Z的原子结构示意图为____________________。

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