题目内容

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是
A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B
反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中乙中气体的物质的量增加，甲中气体的物质的量减少，因此K向作移动。由于是可逆反应，所以甲中气体的物质的量一定大于2mol，因此隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间，A正确。乙容器相当于在甲容器的基础上，平衡时通入稀有气体，在压强不变的情况下，平衡向生成A、B的方向移动，所以选项C正确。当K不再滑动时，说明反应达到平衡状态，D正确。若平衡时K停留在左侧1处，则乙中气体的物质的量变化量大于1个单位，所以B不正确，答案选B。
练习册系列答案
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已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S<0 反应能正向自发进行    
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
设反应A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：
A．高于409KB．低于136 K
C．高于136K而低于409KD．低于409K
工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态
B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
C．在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
（14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
则煤气化反应的△H＝         。
②煤气化反应的平衡常数表达式K＝    ，温度升高，平衡常数          。
（2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75%。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝                。
②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是                                              。
③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为                    。
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是                （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
压强/MPa
温度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。
（11分）
（Ⅰ）有可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（[X]表示相应物质的浓度）
（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变” ）。
（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t2时_________    ___；t4时______ _____；t6时___  _______；t8时_______ ____。
（Ⅱ）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）
COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法正确的是(　　)
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
下列说法不正确的是（  ）                   
A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
B．化学反应中既有物质变化，又有能量变化
C．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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