Question

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：下列结论正确的是（　　）

步骤	操    作	现   象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

• A、可能含有  Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-
• B、肯定没有  Ba²⁺、Cl^-、Br^-
• C、不能确定  Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
• D、肯定含有 Na⁺、Br^-、SO₃^2-

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，离子组中没有OH^-离子，说明应含有SO₃^2-离子，水解呈碱性，SO₃^2-离子和Ba²⁺离子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba²⁺离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na⁺离子；
（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl₄振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br^-离子；
（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，过滤，有白色沉淀产生，生成的沉淀为BaSO₄，但不能说明溶液中含有SO₄^2-离子，也可能是SO₃^2-氧化生成；
（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能说明溶液中含有Cl^-离子，因第（2）步操作中引入Cl^-离子，

解答： 解：A、通过实验（1）可说明一定含有SO₃^2-离子，故A错误；
B、溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br^-离子，故B错误；
C、Na⁺和SO₃^2-离子通过实验（1）可以确定存在，但不能说明溶液中含有SO₄^2-离子，也可能是SO₃^2-氧化生成，故C错误；
D、离子组中没有OH^-离子，说明应含有SO₃^2-离子，水解呈碱性，SO₃^2-离子和Ba²⁺离子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba²⁺离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na⁺离子，另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br^-离子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子的检验及推断，题目难度不大，注意离子的氧化性、还原性等知识，做好此类题目，准确掌握物质的性质及离子的检验方法是做好题目的关键．