题目内容


现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是                   (　　)

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①



练习册系列答案
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　当反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时18O存在于

(　　)

A．SO3、O2中                     B．SO2、SO3中

C．SO2、O2中                     D．SO2、SO3和O2中

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是_______________________________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填选项字母)。

A．分液漏斗                             B．漏斗

C．烧杯                                 D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是______________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是

___________________________________________________________。

右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是                           ；

  A．Na2SO3溶液与HNO3　              B．Na2SO3固体与浓硫酸

  C．固体硫在纯氧中燃烧　             D．碳与热浓H2SO4

装置C的作用是                             

（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式___________________________________；

（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，

   取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

   方案①：往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色的沉淀

   方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

  上述方案不合理的是　    　，原因是                                                          ；

（5）能表明I−的还原性弱于SO2的现象是                                                         。

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，

但能与强碱反应

D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是(　　)

A．Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

C．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推断中正确的是(　　)

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－—→Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③           B．①②④           C．①③④          D．②③④

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

A

B

C

D

碱性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

知识点二　影响盐类水解的因素

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