题目内容

下列分子中，具有正四面体结构，以极性键结合的非极性分子是

A.
金刚砂
B.
二氧化硫
C.
二硫化碳
D.
四溴化碳

D

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已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是

．
（2）A的氢化物：A₂H₄分子中，A原子采取的杂化形式为

，分子中含有

个π键，键角是

．
（3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是

．（用含m和V的代数式表示）
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为

，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是

（阿伏伽德罗常数用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代数式表示）．

（附加题）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是

；
（2）C^-的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是

第二周期、ⅣA

第二周期、ⅣA

；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为

，其分子的结构特点是具有

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

MgCl₂（熔融）

MgCl₂（熔融）

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

，该反应属于

反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是

，反应中转移电子的个数为

；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

（用化学式填写），负极电极反应是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

下列分子中，具有正四面体结构，以极性键结合的非极性分子是

[　　]

B．二氧化硫

C．二硫化碳

D．四溴化碳

下列分子中，具有正四面体结构，以极性键结合的非极性分子是

[　　]

B．二氧化硫

C．二硫化碳

D．四溴化碳