题目内容

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料，实验室可以用如下方法来制备这种材料。
试回答下列问题。
(1)反应①能生成NH4Al(SO4)2的原因是____。
(2)反应②除了生成NH4Al(OH) 2CO3外，还有多种生成物，其中有一种是气体，试写出该反应的化学方程式：___。判断NH4Al(OH)2CO3沉淀已洗涤干净的方法是___。
(3)反应③的化学方程式为___。
(4)已知室温下向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液时生成的沉淀的质量与滴入NaOH溶 液的体积关系如图所示。
①根据图象得V(oa)=___V(ob)=___V(bc)。
②Kb( NH3·H2O)__Kb[Al(OH)3]（Kb指弱碱的电离常数），NH4Al(SO4)2溶液中各离子 浓度的大小关系为___。
(1)在相同条件下，NH4 Al(SO4)2的溶解度比 ( NH4)2 SO4和Al2(SO4)3的溶解度都小
(2) 2NH4 Al(SO4)2+8NH4HCO3=4( NH4)2 SO4+ 2NH4Al(OH)2CO3+6CO2↑+2H2O； 取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，无沉淀产生即可说明洗涤干净
(3)2NH4Al(OH)2CO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
(4)①3；3
②> ；c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
练习册系列答案
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（2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式
2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
．
（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体
4.5
4.5
g；
②将上述固体置于烧杯中
用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
．
（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；

②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                  。

（2）NH4Al(SO4)2?12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2?12H2O固体         g；

②将上述固体置于烧杯中             。

(3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有          。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

（11分）

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                 。

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体        g；

②将上述固体置于烧杯中            。

（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有         。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

 

（11分）

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                  。

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体         g；

②将上述固体置于烧杯中             。

（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有          。

②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

 

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