制备Na2S2O3的方法之一是把SO2通入一定物质的量之比的Na2S和Na2CO3混合溶液中．反应中先生成黄色固体.其量逐渐增多.然后又逐渐减少.当溶液的pH值降到7左右时.溶液近于无色.反应即已完成．若继续通入过量的SO2.溶液pH值降到5.又会有固体出现．回答下列问题: (1)固体增加过程的反应方程式为． (2)固体减少过程的反应方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

制备Na₂S₂O₃(硫代硫酸钠)的方法之一是把SO₂通入一定物质的量之比的Na₂S和Na₂CO₃混合溶液中．反应中先生成黄色固体，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应即已完成．若继续通入过量的SO₂，溶液pH值降到5，又会有固体出现．

回答下列问题：

(1)固体增加过程的反应方程式为________．

(2)固体减少过程的反应方程式为________．

(3)Na₂CO₃的作用是SO₂反应提供Na₂SO₃，使S与Na₂SO₃的物质的量之比达到1∶1，则原混合液中Na₂S与Na₂CO₃物质的量之比为________．

(4)用此方法制备Na₂S₂O₃的总反应式________．

(5)SO₂过量时又产生黄色固体的反应方程式为________．

(6)Na₂S₂O₃在溶液中稳定存在的pH值范围是________．

答案：
解析：

　　(1)Na₂S＋SO₂＋H₂ONa₂SO₃＋H₂S，2H₂S＋SO₂3S＋2H₂O

　　(2)Na₂SO₃＋S＝Na₂S₂O₃

　　(3)2∶1

　　(4)2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝2Na₂S₂O₃＋CO₂↑

　　(5)Na₂S₂O₃＋SO₂＋H₂O＝2NaHSO₃＋S

　　(6)pH＞7

练习册系列答案

冲刺100分达标测试卷系列答案

英语mini课堂系列答案

考场百分百系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

相关题目

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-．
（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃?5H₂O
（1）打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．C中碳酸钠的作用是

起反应物作用及提供碱性环境

．“停止C中的反应”的操作是

打开K₂，关闭K₁

．
（3）过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

漏斗、烧杯、玻璃棒

．
（4）装置B中盛放的试剂是（填化学式）

NaOH

溶液，其作用是

吸收多余SO₂，防止污染环境

．
（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I₂标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

（1）滴定时，达到滴定终点的现象是

溶液变蓝，且半分钟不改变

．
（2）Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量分数是

90.2%

（用百分数表示，且保留1位小数）．

（2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃?5H₂O的装置和部分操作步骤如下．

Ⅰ．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在

．
“停止C中的反应”的操作是

打开K₂，关闭K₁

．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染

．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I₂标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是

加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

．
②Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）

90.2%

．（Na₂S₂O₃?5H₂O的式量为248）

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃?5H₂O流程如下．

（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是

，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中

．
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是

、

．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．		样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，．		样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．则c（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1．（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

（16分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是         。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是          。
“停止C中的反应”的操作是           。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）           。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）        溶液，其作用是          。
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。