用石墨电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液.通电一段时间后.两极均收集到4.48 L气体.则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 [ ] A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用石墨电解100 mL　H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度(mol/L)为
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B．	2
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D．	4

答案：B

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有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242 g·mol^－1．取1.21 g该晶体溶于水配成100 mL溶液，将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32 g．

完成下列问题：

(1)金属M的相对原子质量为________，x＝________，n＝________．

(2)C极为________极．

(3)电解后溶液的H⁺浓度为(设电解前后溶液的体积不变________．

有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242 g·mol^－1．取1.21 g该晶体溶于水配成100 mL溶液，将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32 g．完成下列问题：

(1)金属M的相对原子质量为________，x＝________，n＝________．

(2)C极为________极．

(3)电解后溶液的H⁺浓度为设电解前后溶液的体积不变)________．

工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH2

请按要求回答下列问题：

(1)将0.20 mol　CH₄和0.30 mol　H₂O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH₁________0，p₁________p₂(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p₁、100℃时平衡常数的值K＝________．