题目内容
5．分子式为C3H6O且能使溴水褪色的有机物有（ ）种．| A． | 3 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 6 |
分析 溴水具有强氧化性，可与醛等具有还原性的物质发生氧化还原反应，可与含碳碳双键或碳碳三键的有机物发生加成反应，以此解答该题．
解答 解：分子式为C3H6O的不饱和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，即含有1个碳碳双键，或者含有醛基，若含有碳碳双键，则为醇类，丙烯中含有3种化学环境不同的H，故此时有3种醇，若为醛，则只能为丙醛，故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重不饱和烃性质的考查，把握物质的成分及碳碳双键、醛的性质为解答的关键，题目难度不大．
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15．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）═C（金刚石）△H＞0，可知金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
16．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 | |
| B． | 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大 | |
| C． | 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 | |
| D． | 醋酸盐溶于水能发生水解 |
13．下列物质中属于碱性氧化物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | Na2O | C． | Na2O2 | D． | FeSO4 |
20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是（ ）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
（2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式
，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
（5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． 指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．
| 元素代号 | 相关信息 |
| A | A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| C | 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 |
| D | A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分 |
| E | 所有有机物中都含有E元素 |
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C与D形成的化合物类型是共价化合物（离子化合物、共价化合物）
（2）写出A2B2晶体中存在的化学键：离子键、共价键．
（3）A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出Y的电子式
，并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C．（4）常温下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化学方程式表示）
（5）写出A2B2和EB2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． 指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2．