题目内容
下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（ ）
| A、向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 |
| B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸 |
| C、滴加少量的CuSO4 溶液 |
| D、降低温度 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等．
解答：
解：A、铁与硝酸反应不生成氢气，故A错误；
B、铁在浓硫酸中钝化，不生成氢气，故B错误；
C、铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，故C正确；
D、降温，反应速率减慢，故D错误；
故选C．
B、铁在浓硫酸中钝化，不生成氢气，故B错误；
C、铁与硫酸铜反应生成铜，形成铁铜原电池，能够加快反应速率，故C正确；
D、降温，反应速率减慢，故D错误；
故选C．
点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．
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