题目内容
某学生为测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的质量分数，按下图所示的实验步骤进行实验：
请回答下列问题：
(1)A的分子式是________，物质C分子式为________．
(2)用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0.4g，则右盘样品的实际质量是________g．
(3)若过滤用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要的仪器或用品是________．
(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是________________．
(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数NH4Cl％＝________．
解析：
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(1)BaCl2[或Ba(NO3)2],BaSO4 (2)15.6 (3)玻璃棒 (4)取上层清液，滴加BaCl2溶液(或Ba(NO3)2)无沉淀产生 (5)15.38％ |
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(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
(2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应(如下图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可采用隔绝氧气。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：
___________________________。
(4)实验操作：
操作步骤及实验现象 | 简答 |
称取 | — |
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 | 其目的是：_________________ |
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 | 该现象说明：_________________ |
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 | — |
(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为
(6)得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：__________________________。
(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_________，且气体的物质的量之比是_________，该实验的化学方程式为：___________________________。
某学生研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
(2)设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应(如下图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出反应的离子方程式：_____________
______________________________________________________________________________。
(4)实验操作：
| 操作步骤及实验现象 | 简 答 |
| ①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按上图装置连接 | — |
| ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 | 其目的是_____________________________ |
| ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 | 该现象说明___________________________ |
| ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g | — |
(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g,氧元素质量为0.96 g。
(6)得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是___________________________。
(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是__________，且气体的物质的量之比是__________，该实验的化学方程式为___________________________________________________________。
