题目内容
某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为___________ _____ _________。
（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 ____________ ;原因是____ ________________________________ ___。
（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用a、b……填写）。
（4） 根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
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装置 |
所盛药品 |
实验现象 |
结论或解释 |
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B |
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C |
CuO固体 |
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（共11分）（1）Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+SO2↑+2H2O （ 2分）
（2） 氢气和水蒸气 （ 1分） 随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气 （ 2分）
（3）c d （或d c） a b （或b a） e （ 1分）
（4） （各1分，共5分）
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装置 |
所盛药品 |
实验现象 |
结论或解释 |
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B |
无水硫酸铜 |
固体由白色变成蓝色 |
SO2中含有水蒸气 |
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C |
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固体由黑色变成红色 |
SO2中含有氢气 |
【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，和锌反应的方程式是Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4+SO2↑+2H2O。
（2）生成的SO2中一定含有水蒸气。又因为在反应过程中，浓硫酸的浓度会逐渐变稀，所以还会生成氢气，即SO2中含有的杂质是氢气和水蒸气。
（3）水蒸气的检验用无水硫酸铜，氢气的检验用加热的氧化铜，因为氢气还原氧化铜生成水。所以在和氧化铜反应之前，需要首先检验水蒸气，且还需要除去水蒸气，所以正确的顺序是c d （或d c） a b （或b a） e。
（4）根据（3）中的分析可知，正确的答案应该是
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装置 |
所盛药品 |
实验现象 |
结论或解释 |
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B |
无水硫酸铜 |
固体由白色变成蓝色 |
SO2中含有水蒸气 |
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C |
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固体由黑色变成红色 |
SO2中含有氢气 |
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某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：