Question

已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C₈H₁₈(汽油的重要成分)燃烧生成CO₂气体和H₂O(液态)时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)

ΔH＝－48.40 kJ/mol

B．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝－5 518 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝＋5 518 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(l)

ΔH＝－48.40 kJ/mol

Answer 1

解析　1 mol液态C₈H₁₈燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出的热量为：114×48.40 kJ＝5518 kJ，故B项正确。

答案　B