题目内容

(5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

 

解析:

 

练习册系列答案
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如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）
B
B
，金刚石属于
原子
原子
晶体．
（2）其中代表石墨的是
D
D
，其晶体中碳原子呈平面
正六边形
正六边形
结构排列．
（3）其中代表NaCl的是
A
A
，晶体中Na+与Cl-之间通过
离子
离子
键结合起来．
（4）代表干冰的是
C
C
，它属于
分子
分子
晶体，CO2分子间通过
分子间作用力
分子间作用力
结合起来．
（5）上述A、B、C三种物质熔点由高到低的排列顺序为
B、A、C
B、A、C
．
（2009?南汇区模拟）氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．

（1）A中盛有的深色固体试剂a是
高锰酸钾
高锰酸钾
，分液漏斗中试剂b是
浓盐酸
浓盐酸

（2）B中盛有液体c是
饱和食盐水
饱和食盐水
，C中的液体d是
浓硫酸
浓硫酸

（3）D中所发生反应的化学方程式是
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2

（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是
液态空气
液态空气
（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
液氯
液氯

（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是
A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接
A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接
，用这些不同的连接方式的主要理由是
Cl2O遇有机物易爆炸
Cl2O遇有机物易爆炸
．
已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A
HCl
HCl
；B
H2S
H2S
；D
CH4
CH4
．              
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做
氧化
氧化
剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：
1：2
1：2
．

 (5分)  由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

现象

金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

正极反应式

 

 

 

四种金属活动性由强到弱的顺序：

 

 

(5分)有A、B、C三种元素，已知c原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同。回答：

(1)画出A2+离子的结构示意图    ；

(2)A、B、C三元素符号分别为    、    、    。

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