Question

【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份。其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L。

试计算：

⑴混合物中的NaHCO3物质的量为 mol。

⑵盐酸的浓度为 mol/L。

Answer 1

【答案】

⑴0.08；⑵4

【解析】

试题分析：（1）设一份混合物中NaHCO3物质的量为x，

2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2 △m

2mol 62g

x 1.24g

=，解得x=0.04mol，因此原混合物中NaHCO3物质的量为2x=0.08mol，故答案为：0.08；

（2）与盐酸反应生成的气体为二氧化碳，标准状况下气体2.24L二氧化碳的物质的量==0.1mol，因此含有碳酸钠的物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，反应后的溶质为氯化钠，根据钠离子守恒，n(HCl) = n(NaCl) = 2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) = 2 × 0.06mol + 0.04mol = 0.16mol ，c(HCl) = = = 4 mol/L，故答案为：4。