Question

下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　）
①0.1mol/L HCl溶液
②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

A．①②④③

B．②①④③

C．③④①②

D．④③②①

Answer 1

分析：先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgC(H+)计算溶液的pH，注意弱电解质在水溶液里不完全电离．

解答：解：①0.1mol/L HCl溶液中C（H⁺）=C（HCl）=0.1mol/L，所以pH=1；
②0.1mol/L H₂SO₄溶液中C（H⁺）=2C（H₂SO₄）=0.2mol/L，所以pH＜1；
③0.1mol/L NaOH溶液中C（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，所以pH=13；
④醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，所以0.1mol/L CH₃COOH溶液中C（H⁺）＜C（ CH₃COOH）=0.1mol/L，所以pH＞1；
按PH由小到大顺序排列的是②①④③，
故选B．

点评：本题考查pH的简单计算，注意弱电解质的电离特点及碱溶液中氢离子的计算方法，难度不大．