由硫酸钾.硫酸铝和硫酸组成的混合溶液.其pH=1.c(Al3+)＝0.4 mol·L-1.c()=0.8 mol·L-1.则c(K+)为( )?A.0.15 mol·L-1? B.0.2 mol·L-1?C.0.3 mol·L-1? D.0.4 mol·L-1?? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－¹，c()=0.8 mol·L^－¹，则c(K⁺)为(　　)?

A.0.15 mol·L^－¹? B.0.2 mol·L^－¹?

C.0.3 mol·L^－¹? D.0.4 mol·L^－¹??

解析：该题运用混合溶液中的电荷守恒可得：c()×2=c(K⁺)+c(H⁺)+c(Al³⁺)×3，

即0.8 mol·L^－¹×2=c(K⁺)+0.1 mol·L^－¹+0.4 mol·L^－¹×3可得c(K⁺)=0.3 mol·L^－¹。

答案：C

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c(SO42-)=0.8mol?L^-1．下列说法正确的是（　　）

A．可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液

B．溶液中c（K⁺）=0.3mol?L^-1

C．向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al³⁺

D．用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al³⁺）=0.3mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，则c（K⁺）为（　　）

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，则c（K⁺）为（　　）

（1）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4 mol?L^-1，c（SO

）=0.8 mol?L^-1，则c（K⁺）为

0.3mol/L

（2）标准状况下，将33.6L的NH₃溶解于水配成2L的溶液，则溶液的物质的量浓度为

0.75

mol/L
（3）标准状况下，若aL NH₃中含有的氢原子数为b，则阿伏加德罗常数N_A=

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