题目内容


（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为

________________________；

（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：

____________________________；

（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：

                          ；

（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：[gkstk.Com]

__________________________________。[学优高考网gkstk]



练习册系列答案
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室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。

(1)图中O点［H+］=________mol·L-1。

(2)a、b、c、d四点中溶液的［H+］大小顺序为____________。电离程度大小顺序为______。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”“=”或“<”来表示)

(3)若要使c点溶液中［CH3COO-］增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择

________。

A.加水                      B.加热

C.加锌粒                        D.加固体NaOH

E.加很稀的NaOH溶液      F.加固体CH3COONa

(4)设d点醋酸溶液的浓度为c mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数为Ka mol·L-1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为c mol·L-1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。

已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

下列叙述正确的是                                         （     ）

A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O[gkstk.Com]

B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是  (    )

A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小 

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小   

D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

下列分子式能代表纯净物的是

 A．C4H10       B．CH4O        C．C2H4Cl2        D．C2H4O2

在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是

 A．甲烷      B．乙烷       C．丙烷         D． 丁烷

常见离子共存情况剖析

常见离子组合

共存情况

原因

(1)Ba2＋、Ca2＋与SO、

CO、SO

(2)Mg2＋与SO、NO

(3)OH－与NH、HCO

(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

(5)H＋与CH3COO－、ClO－、

HCO、SO、SiO

(6)Fe3＋、Al3＋与CO、

HCO、S2－、AlO

(7)NO(H＋)与Fe2＋、I－、SO

(8)Fe3＋与S2－、I－

(9)MnO与Fe2＋、I－、SO

(10)NH与NO、Cl－、HCO


在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　　)

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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