题目内容

下列电池属于二次电池的是

A．锌银钮扣电池

B．氢氧燃料电池

C．铅蓄电池

D．锌锰干电池

C

【解析】

试题分析：二次电池又称为充电电池，答案选C。

考点：化学电源

考点分析： 考点1：电化学基础 试题属性
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练习册系列答案
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-C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有

A．10种 B．15种 C．30种 D．36种

[化学一物质结构与性质）（13分）

I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：

2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

（1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为 .

（2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为 。

（3）MgO的晶体结构模型如图所示，若MgO晶体密度为ρg/cm3，图示中O2-与O2-的核间距a= .

Ⅱ．Mg3N2溶于水发生反应：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

（4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是 （填选项序号）。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．金属键

E．氢键

F．范德华力

（5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中键的数目为 。

（6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是 。

A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶体析出

B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型，配位数是4

C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化

D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成

实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl

B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解

C．实验③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

下列说法正确的是

A．HOCH2COOH的缩聚物是

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

（10分）（1）常温下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系： ___________________；

②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。

（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是__________（填写催化剂的化学式）。

②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）—t的总趋势曲线（标注Ru—T2）

③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40％，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K＝_____________。

下列各表述与示意图不一致的是

A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。

B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。

C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

下述实验方案不能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

2mL0.1mol·L-1NaCl溶液

① 加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液

目的

验证乙炔的还原性

收集氨气

验证Fe电极被保护

验证AgCl的溶解度

大于Ag2S

（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用离子方程式表示） 。

（2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是 ；

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 点；在 a 点，反应的离子方程式为 。

②下列对 b点时的说法正确的是 。

A．Al3+已经完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL

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