题目内容
下列电离方程式中，不正确的是（ ）
| A、NaCl=Na++Cl- |
| B、HClO?ClO-+H+ |
| C、NH3?H2O=NH4++OH- |
| D、NaOH=Na++OH- |
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
解答：
解：A．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故A正确；
B．HClO为弱电解质，部分电离，电离方程式为：HClO?ClO-+H+，故B正确；
C．NH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故C错误；
D．NaOH为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D正确；
故选：C．
B．HClO为弱电解质，部分电离，电离方程式为：HClO?ClO-+H+，故B正确；
C．NH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故C错误；
D．NaOH为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故D正确；
故选：C．
点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆．
练习册系列答案
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下列物质中含有自由移动的Cl-离子的是（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、MgCl2溶液 |
| C、液态HCl |
| D、NaCl固体 |
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是（ ）
| A | B |
| C |
| A、B与C均存在同素异形体 |
| B、X的种类比Y的多 |
| C、C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 |
| D、沸点：A的氢化物低于C的氢化物 |
NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、1mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为NA个 |
| B、2g氢气所含原子数目为NA |
| C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、17gNH3所含电子数目为10NA |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
| C、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O |
| D、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
关于Cl-的说法正确的是（ ）
| A、Cl-呈黄绿色 |
| B、Cl-有毒 |
| C、Cl-具有氧化性 |
| D、Cl-是稳定结构 |
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1 | ||||||
| B、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | ||||||
C、
| ||||||
| D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1 |