题目内容

下列提纯物质的方法正确的是（　　）
A、除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C、除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
分析：A．Al与NaOH反应，而Mg不能；
C．BaCO3与盐酸反应；
C．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能；
D．Cu、CuO均与稀硝酸反应．
解答：解：A．Al与NaOH反应，而Mg不能，则加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤可除去Mg粉中的Al粉，故A正确；
C．BaCO3与盐酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；
C．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则用足量NaOH洗气可除去CO中混有的CO2，故C正确；
D．Cu、CuO均与稀硝酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查混合物分离、提纯的方案设计，为高频考点，侧重物质性质及除杂的考查，把握物质的性质差异及混合物分离方法为解答的关键，明确除杂的原则即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中发生的主要反应为
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
．
②已知：Ti（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（l）；△H=a kJ?mol-1
2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol-1
Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol-1
则TiCl4（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=
2b-4c-a
2b-4c-a
kJ?mol-1．
③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式：
TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
TiCl4+4H2O?Ti（OH）4↓+4HCl↑
．
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源
负
负
极，该极电极反应为
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中用固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过）将两极产物隔开，再将石墨改为某金属陶瓷电极并通入一种还原性气体，该气体是
氢气
氢气
．
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为Ti（s）+2I2（g）  
＞400℃
约1250℃
  TiI4（g），下列说法正确的是
CD
CD
（填字母）．
A．该反应正反应的△H＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2可循环利用．
（1）在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是
N2
N2
．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
CH4
CH4
．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
NH3
NH3
．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是
H2S
H2S
．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
B
B
；
②除去粗铜中锌、银等金属
G
G
；
③除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
A
A
；
④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
D
D
．
如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
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（1）写出仪器A、C、E的名称
 
、
 
、
 
．
（2）制取蒸馏水时，装置A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的
 
，其作用是
 
．
（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
A、分液    B、过滤   C、萃取   D、蒸馏    E、结晶   F、升华
①乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来
 

②乙二醇（C2H6O2）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点198℃．丙三醇（C3H8O3）无色液体，易溶于水和乙醇，沸点290℃．将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是
 

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 

④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘
 

（4）某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．
干海带
灼烧
海带灰
浸泡
过滤
浸泡液I2（CCl4）→I2
用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H．静置、分层
①正确的操作顺序是
 

②分液后得到的下层液体是
 
，颜色是
 

③从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
 
．
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④萃取碘水中的碘，除可用四氯化碳，还可以用
 
（填字母）．
A．酒精　          B．水　　　　C．汽油　　　　       D．醋酸．
（1）在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是______．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
②除去粗铜中锌、银等金属______；
③除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质______；
④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______．
（1）在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
①以非极性键结合的非极性分子是______．
②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是______．
③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______．
④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是______．
（2）可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
②除去粗铜中锌、银等金属______；
③除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质______；
④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______．

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