题目内容
氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1) △H= - 67.7kJ•mol-1，
H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1) △H═ - 57.3kJ•mol- 根据题意，下列判断或结论正确的是
A.氢氟酸的电离过程是吸热的
B.当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1
C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-)
D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
C
快乐暑假暑假能力自测中西书局系列答案在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
下列说法正确的是( )
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
| 温度/℃ | 1 000[学+科 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 、CO的平衡转化率= 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
2NH3(g)下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
| 溶 质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
| 溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
| 物质的量浓度/mol L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是（ ）
A HCl B NaOH C CH3COOH D HNO3