下列各组顺序的排列不正确的是 A．熔点:金刚石＞食盐＞干冰 B．热稳定性:HCl＞H2S＞PH3 C．沸点:HF＞HBr＞HCl D．离子半径:Na+＜Mg2+＜Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组顺序的排列不正确的是（）

A．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

练习册系列答案

相关题目

某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c(X)=0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L^-1

为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)实验:称取铁钉5.6 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺,应选用　　　

(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液

②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为:Br₂+SO₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄,然后加入足量BaCl₂溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为　　　　。

(2)提出猜想:分析上述实验中SO₂体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:

猜想一:Y气体中可能含有H₂;

猜想二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

猜想三:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)设计实验,验证猜想:为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。

①实验装置的连接顺序为A→　　　　→　　　　→F→　　　　→　　　　__________→F(填字母)。

②装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③猜想一的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

④如果猜想一成立,预计实验现象应该是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子(假设符号为X),这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是　(　　)

A.“四中子”不显电性,化学符号可以表示为X

B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子的化学式为O₄,与O₂互为同素异形体

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+

C．Cl-离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：

A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④ AA

硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在硫元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是（）

A、硒的原子半径比氧原子大 B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3

C、硒的非金属性比氧元素弱 D、硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定

1）写出下列物质的电子式：H2O2 __________

MgCl2 _________________ 。

(2)写出下列物质的结构式：CH4_______________________________；

H2O______________________； CO2 ______________________________

（3）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图；

某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（　　）

	A．	“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应
	B．	“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₂O₅
	C．	1mol“亮菌甲素”最多能和2mol NaOH反应
	D．	1mol“亮菌甲素”最多能和4mol H₂发生加成反应

如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：

（1）b是　　极，c是　　极；

（2）若电解质溶液是CuCl₂，则c、d两电极的电极反应式是c：　　，d：　C　，检验c电极产物的方法是　；

（3）若电解质溶液是滴有酚酞的饱和Na₂SO₄溶液，在恒定温度下电解一段时间后将直流电源拆除，在电解过程中除观察到两极上产生气泡外，　　极附近溶液出现红色，将c、d用导线连接并接上电流计，发现电流计发生偏转，此时c电极发生的电极反应式是　　；

（4）若电解质溶液是CuSO₄溶液，则c电极上发生的电极反应式是　　，随着电解的进行，溶液的pH将　　（填“增大”、“减小”、“不变”），电解一段时间溶液仍为蓝色时停止电解，要使溶液回复到与电解前完全相同，此时应向溶液中加入　　．

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