题目内容

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

练习册系列答案
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聚合物F的合成路线图如下：

请据此回答：

（1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。

（2） 检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。

（3） G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__ __种。

① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色

（4） C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。

（5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。

如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是

A．氯 B．铁 C．碳 D．氮

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D．WX2与ZY2中的化学键类型相同

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式__________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______________（假设电解后溶液体积不变）。

下列参数比较及解释均正确的是

选项

参数

比较

解释

A

沸点

HF<HCl<HI

组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

B

半径

Na+﹥Al3+﹥S2－

同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小

C

酸性

H2SO3>H2CO3

元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

D

还原性

P3－>S2－>Cl－

元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

A．钠、干冰 B．金刚石、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢 D．二氧化硅、二氧化碳

常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是

A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成

B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)

如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

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