Question

向100毫升2mol/L的AlCl₃溶液加入多少毫升1mol/L的NaOH溶液得3.9克沉淀（　　）

• A、100毫升
• B、200毫升
• C、6 00毫升
• D、750毫升

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

解答： 解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞3.9g，
n[Al（OH）₃]=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol  0.2mol
          Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.05）mol （0.2-0.05）mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+（0.2-0.05）mol=0.75mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.75mol

1mol/L

=0.75L=750mL；
故选D．

点评：本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算．