Question

【题目】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同温度下，K5>K4>K3

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即K1=K2=K3，错误；B、根据题意HZ是弱酸，NaZ是强碱弱酸盐，Ka=c(H＋)×c(Z－)/c(HZ)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]=Ka×Kw，两个只受温度的影响，说法错误；C、根据数据，得出酸性强弱的顺序：HZ>HY>HX，酸性越强，水解程度越小，c（Z-）>c（Y-）>c（X-），错误；D、酸性越强，电离程度越强，电离常数越大，所以K5>K4>K3，正确。