题目内容
【题目】铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（ ）
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
【答案】C
【解析】解：本题涉及反应有：Cu 
Cu2+ 
Cu（OH）2 ， Mg Mg2+ Mg（OH）2 ，
反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2 ， 根据以上反应关系可知铜和镁失去的电子物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，
反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，
生成4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为 
=0.23mol，
所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
故选C．
【题目】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半径/10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合价 | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 | |
其它 | 原子核内无中子 | 无机非金属材料主角 | 有两种氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。
(4)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。
A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
B．R的氢化物比T的氢化物稳定
C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D．R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。
(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。