根据原子结构及元素周期律的知识.下列推断正确的是( )A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种B．得电子能力不相同C．Cl-.S2-.Na+.K+半径逐渐减小D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )

A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种

B．得电子能力不相同

C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小

D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素

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实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是( )

A．H2O2分子中含有极性键和非极性键

B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应

C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构

D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂

氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( )

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不能与氢氧化钠溶液发生反应

化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有关叙述中正确的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．达到平衡时c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都减小

D．该反应平衡常数 K ＝

下列化学用语的表述正确的是

A．Cl－的结构示意图： B．CCl4的电子式：

C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。低碳、环保,能源的综合利用是是当今的热门话题。英国蒂斯河畔斯托克顿市的“空气燃料合成公司冶竟真的发明出了一种将空气变成汽油的高科技技术，而美国科学家最早设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，大大提高天然气的利用效率。据此，回答下列问题：

（1）“空气变汽油”这项科技解决环境问题的意义是_______________________；

（2）“空气变汽油”其原理可简化如下：

则：

①合成路线中，NaOH 和盐酸都可以循环利用，写出有关反应式______________________；

②转变过中，100g5%Na2CO3溶液，电解后，溶液浓度变为10%，则生成标准状况下的氢气多少升?

（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生________ (填写化学式)堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间。

（4）以下是天然气燃料电池电解精炼铜的装置图：

则，①甲池反应的离子方程式为______________________；

②当乙池中某电极的质量增重12.8g 时,理论上甲池中消耗的CH4在标准状况下的体积为__________mL，甲池中溶液的pH约为__________(溶液的体积变化忽略不计)；此时向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，则甲池中________(填“有”或“无”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

下列推断正确的是

A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

已知A和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B的化学式_____________、H的化学式___________；

（2）写出反应①(B到D)的离子方程式___________；写出反应②(C到E)的化学方程式___________；写出反应⑤的化学方程式___________；

（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为___________克。

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

（一）NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180．50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566．00kJ·mol－1

（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如右图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______。

（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。

（4）下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4＋和SO42－。

①写出物质A的化学式________，阳极的电极反应式是_______。

②该电解反应的化学方程式为________________。