题目内容
目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、
铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）某配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填编号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序
号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是 。
（1）分子、1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 （2）ACE
（3）①③④、平面三角 （4）LaNi5或Ni5La
解析:
（1）根据其物理性质可以判断为分子晶体；Ni为28号元素，所以基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；（3）平面结构的中心原子为sp2杂化，所以选①③④；（4）根据均摊法计算即可
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号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
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号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ ④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序
号），预测HCHO分子的立体结构为 形。