下表是元素周期表中的一部分.根据A-J在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题:(1)化学性质最不活泼的元素是 .氧化性最强的单质是 .还原性最强的单质是 .(2)最高价氧化物对应的水化物中.碱性最强的是 .酸性最强的是 .呈两性的是 .(3)A分别与E.F.G.H.I形成的化合物中.最稳定的是 .(4)在B.C.D.G.I中.原子半径最大的是 .(5)元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。

（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。

（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是。

（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是。

（5）元素C与I形成的化合物的电子式是。

练习册系列答案

相关题目

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的百分含量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

D． O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是：

A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
D	向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m

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