化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡.故可用作酸碱指示剂:HIn H+红色黄色浓度为0.02 mol/L的下列溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液 (5)氨水.其中能使指示剂显红色的是A． C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn (溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色黄色

浓度为0.02 mol/L的下列溶液（1）盐酸（2）NaOH溶液（3）NaHSO4溶液（4）NaHCO3溶液（5）氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．（1）（4）（5） B．（2）（5） C．（1）（3） D．（2）（3）（5）

练习册系列答案

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已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的( )

①S单质 ②AlCl3 ③NaOH NH3．

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾－FeSO4·7H2O B．芒硝－Na2SO4·10H2O

C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾－CuSO4·5H2O

已知Ksp(AB2）=4.2×10-8,Ksp(AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-）=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-）为

A． 7.3×10-13 mol·L-1 B． 1.8×10-13 mol·L-1

C．2.3 mol·L-1 D．3.7 mol·L-1

下列说法错误的是

A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应

C．氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体

D．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W

C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0L 1.0mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

D．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是

A．CH3COOH B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaHCO3

已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，下列有关叙述中，正确的是

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

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