用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L,用酚酞作指示剂).判断下列说法正确的是( )A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色.且在半分钟内不变红.即达到滴定终点B．滴至终点时.消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半C．滴至终点后.俯视读取液面读数会造成测定结果偏低D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（）
A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点
B．滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半
C．滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低
D．本实验可测出原混合酸中H⁺总浓度约为0.2000mol/L

【答案】分析：A、盐酸和醋酸混合液是酸溶液，滴入酚酞溶液无色；
B、混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L，所以混合液溶液体积和0.2000mol/L NaOH标准溶液体积相同；
C、俯视读数，会把消耗的标准液溶液体积读小；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡；
解答：解：A、用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液，锥形瓶中的酸溶液是无色，滴入氢氧化钠到溶液变红且在半分钟内不变色，即达到滴定终点，故A错误；
B、混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L，所以混合液溶液体积和0.2000mol/L NaOH标准溶液体积相同，滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积，故B错误；
C、滴至终点后，俯视读取液面读数，读出的标准液的体积读小，依据C（待测液）=

，计算分析会造成测定结果偏低，故C正确；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，滴入氢氧化钠溶液随反应进行促进电离，但原溶液中氢离子浓度一定小于0.2000mol/L；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱中和反应的实验滴定操作分析，误差分析，指示剂的变化终点的判断，题目难度中等．

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定次数	待测体积（ml）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

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