以下实验事实能证明无色透明液体是纯净水的是A.测得该液体pH=7B.电解该液体得到氢气和氧气.测其体积比为2∶1C.向其中投入金属钠.钠于液面上迅速游动.并发出咝咝声D.在1.01×105 Pa压强下测得沸点为373.15 K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下实验事实能证明无色透明液体是纯净水的是

A.测得该液体pH=7

B.电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为2∶1

C.向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出咝咝声

D.在1.01×10⁵ Pa压强下测得沸点为373.15 K

解析：中性NaCl、Na₂SO₄溶液的pH=7；电解H₂SO₄、Na₂SO₄等液体也能得到H₂和O₂，且体积比为2∶1。

答案：D

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H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-

；肯定不存在的离子是②

Mg²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、CO₃^2-

；还不能确定是否存在的离子是③

K⁺、Na⁺、Cl^-

．
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示．

．
②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

③⑤

（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除

CO₃^2-、AlO₂^-

离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

NO₃^-

存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除

Mg²⁺、Al³⁺

的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明

Ba²⁺

存在，又排除

SO₄^2-

存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是

NH₄⁺

．

（7分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除                的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除
   　　　　　　　　存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除                     的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有        的存在，又可以排除
                    的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是         ，还不能确定是否存在的离子是                          。