题目内容
下列关于钠说法中错误的是（ ）
| A、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 |
| B、钠是密度比水小的金属单质，能浮在水面上 |
| C、钠是银白色、质软、熔点相对较低 |
| D、将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰． |
考点：钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．钠的密度小于水；
C．钠是银白色、质软的金属，熔点较低；
D．钠元素焰色反应为黄色．
B．钠的密度小于水；
C．钠是银白色、质软的金属，熔点较低；
D．钠元素焰色反应为黄色．
解答：
解：A．钠在空气中中被氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故B正确；
C．钠是银白色、质软的金属，可以用小刀切割，熔点较低，钠和水放出的热量能使钠熔化，故C正确；
D．钠元素焰色反应为黄色，所以钠燃烧时产生黄色火焰，故D正确；
故选A．
B．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故B正确；
C．钠是银白色、质软的金属，可以用小刀切割，熔点较低，钠和水放出的热量能使钠熔化，故C正确；
D．钠元素焰色反应为黄色，所以钠燃烧时产生黄色火焰，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了钠的性质，根据实验现象确定钠的性质，注意：焰色反应是元素的性质，不是金属单质的性质，题目难度不大．
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金属在日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）
| A、工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁 |
| B、在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C、世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素 |
| D、工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏 |
对Na2CO3和NaHCO3这两种盐，下列叙述错误的是（ ）
| A、可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 |
| B、可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3 |
| C、可用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
| D、物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2前者多 |
下列因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 |
| C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、CH3COO-、K+、Na+、H+ |
| B、H+、Mg2+、Cl-、Cu2+ |
| C、OH-、Cl-、HCO3-、Mg2+ |
| D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH- |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA | ||
B、1mol Na2CO3晶体中含CO
| ||
| C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA | ||
| D、惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的 |
| B、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| C、Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 |
| D、SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性 |
下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B、2HCl
| ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
