题目内容
【题目】已知草酸H2C2O4（一种二元弱酸）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应可以表示如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10X↑+8H2O
（1）已知相同条件下X气体对H2的相对密度为22，则X的化学式为__；
（2）该反应中的氧化剂是__，还原剂是__（填化学式）。
（3）若该反应中生成的还原产物的物质的量为0.2mol，则生成的X气体在标况下的体积为__。
（4）写出该反应的离子方程式：__。
【答案】CO2 KMnO4 H2C2O4 22.4L 2MnO4-+6H++5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】
（1）同条件下，气体的相对分子质量之比等于气体的密度之比，再根据元素守恒分析作答；
（2）根据氧化还原反应的规律分析作答；
（3）还原产物为MnSO4，结合关系式求出二氧化碳的物质的量，进而计算其体积；
（4）根据题中信息可知草酸为二元弱酸，在离子方程式中要保留化学式。
（1）相同条件下X气体对H2的相对密度为22，则X的相对分子质量为44，结合化学反应前后原子个数不变可知，X为CO2；
（2）该反应为2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，反应中，KMnO4中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，元素被还原，故KMnO4作氧化剂；H2C2O4中C元素化合价从+3价升高到+4价，元素被氧化，故H2C2O4作还原剂，故答案为：KMnO4；H2C2O4；
（3）上述反应中，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，元素被还原，得到的MnSO4为还原产物，因2MnSO4
10CO2，故若该反应中生成的还原产物的物质的量为0.2mol，则生成的X气体在标况下的体积为0.2mol
522.4L/mol=22.4L；
（5）该反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O。
【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
【题目】某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
X | Y | W | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列说法正确的是( )
A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
