题目内容

有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol?L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol?L-1H2SO4。③30mLO .4 mol?L-1 HCl④40mL0．30 mol?L-1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20 mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①

 

 

D

【解析】

试题分析：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．答案选D

考点：电解质在水溶液中的电离

 

练习册系列答案
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标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为 ，一氧化碳的质量为 。

 

下列叙述错误的是：

A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素

B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物

C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数

D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低

 

在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量

 

在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是( )

A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变

 

300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

 

下列各物质中含氮原子数最多的是

A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3

C． 1.204×1023 CO(NH2)2 D．0.2mol NH3·H2O

 

（8分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。

（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。

（3）平衡时SO2的浓度是 mol/L。

 

现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，

其中对气体物质体积有显著影响的是

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

 

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