Question

【题目】硫酸和盐酸组成的混合液100mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中OH－的浓度为0.100mol·L－1 。请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。(设溶液总体积始终不变)____

Answer 1

【答案】氯离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子浓度为0.1mol/L

【解析】

根据反应的方程式进行计算。

4.275g氢氧化钡粉末的物质的量为0.025mol，2.33g为硫酸钡，物质的量为0.01mol，溶液的总体积始终不变，剩余c（OH－）=0.100mol/L，则n（OH－）=0.100mol/L×0.1L=0.01mol，即剩余n[Ba(OH)2]=0.005mol，则于HCl反应的n[Ba(OH)2]=0.01mol；

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

0.01 0.01 0.01

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

0.02 0.01

根据计算，原溶液中n（HCl）=0.02mol，则c（Cl-）=0.02mol/0.1L=0.2mol/L；c（SO42-）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。