题目内容

在一定温度下,发生如下反应: N2 +3H2　　 2NH3 起始时充入的N2 和 H2 的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol．已知容器的容积为5.0 L,

试求：（1）H2 的转化率．

（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数．

（1） 60%     （2） 27%

练习册系列答案
相关题目
将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是
③⑤
③⑤
，则乙条件可能是
④
④
．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是
4a+c=2b
4a+c=2b
．
1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，达到平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（　　）
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）
将1molH2（g）和2mol I2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间（t）变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是（　　）
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
 
．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
 
g．
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（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应
 
热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是
 
．
最后一个离子反应的离子方程式是
 
．
（4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
 
mol/L．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
 
在这种条件下，平衡常数K值
 
（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
 
．

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